Химия. Тест с ответами

1. При восстановлении альдегидов в присутствии катализатора можно получить:
• первичные спирты

2. Электролиты представляют собой вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на:
• ионы

3. На внешнем слое электронной оболочки атома углерода находятся:
• четыре электрона

4. Раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называется:
• насыщенным

5. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются:
• окислителями

6. Важнейшим из дисахаридов является:
• сахароза

7. Гомологические ряды могут быть построены для:
• всех классов органических соединений

8. Группы органических веществ, сходных по химическим свойствам и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН₂, называются:
• гомологами

9. Для алкенов наиболее характерны реакции
• электрофильного присоединения

10. Важнейшим способом получения спиртов является:
• гидратация алкенов

11. В состав белков входят:
• аминокислоты

12. Для алкилгалогенидов характерны реакции
• нуклеофильного замещения

13. Установлено, что при переходе от газообразного состояния вещества к твердому его энтропия
• уменьшается

14. В международной системе единиц СИ в качестве единицы энергии принят:
• джоуль

15. Экспериментально установлено, что повышение температуры реакции на 10°C
• увеличивает скорость реакции в 2-4 раза

16. Атом — это ____________________ частица.
• электронейтральная

17. Величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества, называется:
• молярной массой

18. Реакция присоединения воды к ацетилену катализируется:
• солями двухвалентной ртути

19. Из указанных веществ наибольшую энтропию имеет:
• Hg (г)

20. Общая формула углеводородов гомологического ряда бензола — это:
• C_nH_2n-6

21. Все атомы углерода в алканах находятся в:
• состоянии гибридизации sp³

22. Математическое выражение PV = nRT представляет собой ...
• уравнение состояния идеального газа

23. Из приведенных утверждений, справедливы:
• Катализатор в равновесной системе не изменяет равновесные концентрации реагентов
• Катализатор в равновесной системе снижает энергию активации прямой и обратной реакций
• Катализатор в равновесной системе уменьшает время достижения равновесия при заданных концентрациях компонентов системы

24. Создателем теории строения органических соединений является российский ученый:
• Бутлеров

25. Из перечисленных углеводородов, к ароматическим относятся:
• бензол
• нафталин
• толуол

26. Химическое равновесие в любой системе характеризуется равенством
• скоростей прямой и обратной реакции

27. Сталь — это сплав железа с углеродом, с содержанием углерода до ...
• 1,7%

28. Молекула метана имеет форму
• тетраэдра

29. II закон термодинамики основан на использовании понятия
• энтропия

30. Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме равно:
• номеру периода, в котором находится элемент

31. Для замедления коррозии металлических изделий в электролит вводят вещества, называемые:
• ингибиторами

32. Добавление кислорода к равновесной системе: 2СО₂ (г) - 2 СО (г) + О₂ (г):
• смещает равновесие влево

33. При взаимодействии NaOH с C₂H₅OH получается:
• реакция не идет

34. Процесс концентрации молекул или ионов из окружающей среды на поверхности частиц вещества, находящихся в этой среде, называется:
• адсорбцией

35. Для аренов наиболее характерны реакции
• электрофильного замещения

36. Простое вещество состоит из атомов
• одного и того же элемента

37. Из перечисленных соединений, глицерином является:
• СН₂ (ОН) -СН (ОН) -СН₂ (ОН)

38. Из перечисленных соединений, фенолом является:
• С₆Н₅ОН

39. Движущую силу химической реакции определяют:
• изменение энтальпии
• изменение энтропии

40. Один моль любого газа занимает объем ____________________ литра.
• 22,4

41. Закон Вант-Гоффа выражает зависимость осмотического давления от:
• концентрации и температуры раствора

42. Среди перечисленных, формулой ацетона является:
• СН₃СОСН₃

43. Влияние какого-либо внешнего воздействия на равновесную систему определяется на основании
• принципа Ле-Шателье

44. Главной составляющей частью многих горючих газов, как природных, так и искусственных, является:
• метан

45. В алкенах свободное вращение атомов и атомных групп вокруг кратной связи:
• отсутствует

46. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия — это промышленные способы ...
• получения металлов

47. II закон термодинамики позволяет определить:
• вероятность протекания химического процесса

48. Растворимость твердых веществ с повышением температуры
• повышается

49. Спиновое квантовое число может принимать значения
• +1/2, -1/2

50. Из перечисленного, окислителями являются:
• азотная кислота
• галогены
• дихромат калия (K₂Cr₂O₇)
• перманганат калия (KMnO₄)

51. Из указанных ниже условий температура тройной точки зависит от:
• природы вещества

52. Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и химические процессы, изучает наука
• термодинамика

53. Атомы углерода в молекуле бензола находятся в:
• состоянии гибридизации sp²

54. Большинство белков состоит из ____________________ аминокислот.
• 22

55. Правило фаз позволяет определить:
• число степеней свободы системы

56. Из перечисленных соединений, к спиртам относятся:
• С₃Н₇ОН
• СН₂ (ОН) -СН (ОН) -СН₂ (ОН)
• СН₂ (ОН) -СН₂ (ОН)

57. Укажите, кто из названных русских ученых внес значительный вклад в разработку теории цепных реакций:
• Н. Семенов

58. В реакциях присоединения полярных молекул (H₂O, HHal) к несимметричным алкенам водород присоединяется к ____________________ атому углерода.
• наиболее гидрогенизированному

59. Твердые жиры являются производными
• пальмитиновой и стеариновой кислот

60. К элементарным стадиям цепной химической реакции следует отнести:
• зарождение цепи
• обрыв цепи
• продолжение цепи

61. В реакцию с водой могут вступать ____________________ оксиды.
• кислотные и основные

62. Величина ?S = Q / T при Т = const называется изменением
• энтропии системы

63. Дисперсионная среда представляет собой однородное вещество, в котором распределена:
• дисперсная фаза

64. При восстановлении кетонов в присутствии катализатора можно получить:
• вторичные спирты

65. Процесс получения глюкозы в зеленых листьях растений под действием солнечного света из углекислого газа и воды называется:
• фотосинтезом

66. Число структурных единиц в моле любого вещества равно:
• 6,02 х 10²³

67. Химическая термодинамика и кинетика являются разделами науки
• физической химии

68. Реакции присоединения водорода и галогенов к аренам
• приводят к разрушению ароматической системы

69. Взаимосвязь температуры и скорости реакции количественно определяется на основании
• уравнения Аррениуса

70. По химическому строению глюкоза представляет собой ...
• альдегидоспирт

71. В результате гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, рН раствора:
• возрастает

72. Из перечисленного, к различным формам энергии относятся:
• работа
• теплота

73. Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, называется:
• восстановлением

74. Термохимические расчеты основаны на использовании закона
• Гесса

75. Химический процесс, идущий с поглощением теплоты, называется:
• эндотермическим

76. Закон действующих масс устанавливает взаимосвязь между
• скоростью реакции и концентрациями реагирующих веществ

77. Органическая химия — это химия соединений ...
• углерода

78. Последовательное расположение кислот в гомологическом ряду:
• 1) муравьиная
• 2) уксусная
• 3) пропионовая
• 4) масляная

79. Химическая кинетика изучает:
• механизм реакции
• скорость химической реакции

80. Разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами, называются:
• изотопами

81. Качественной реакцией на альдегидную группу является реакция
• «серебряного зеркала»

82. Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта называется реакцией
• этерификации

83. Первый закон термодинамики гласит о:
• сохранении энергии при любых превращениях

84. Углеводороды с общей формулой C_nH_2n называются:
• алкенами

85. Утверждение о том, что растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью, известно как:
• закон Генри

86. Реакции между основаниями и кислотами, в процессе которых образуются соль и вода, называются реакциями
• нейтрализации

87. Скорость химической реакции определяет:
• концентрация реагирующих веществ
• наличие катализаторов
• температура реакции

88. Химическая реакция, идущая в условиях постоянного давления, называется:
• изобарной

89. Свободные радикалы, образующиеся при цепной реакции, представляют собой ...
• валентно-ненасыщенные частицы

90. Важнейшим из моносахаридов является:
• глюкоза

91. Углеводороды с общей формулой C_nH_2n+2 называются:
• алканами

92. Число, показывающее, какая часть молекул электролита находится в растворе в виде ионов, называется:
• степенью электролитической диссоциации

93. Степень электролитической диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора
• возрастает

94. Химический процесс, идущий с выделением теплоты, называется:
• экзотермическим

95. Свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов называется:
• валентностью

96. Постоянная Авогадро составляет:
• 6,02 х 10²³

97. Французский ученый Рауль установил, что для разбавленных растворов не электролитов повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания
• пропорциональны концентрации раствора

98. Химическая термодинамика использует понятия:
• система
• тепловой эффект реакции
• функция состояния

99. Чугун — это сплав железа с углеродом, с содержанием углерода ...
• более 2%

100. Заместители в бензольном кольце, относящиеся к ориентантам второго рода, ориентируют вновь вступающий заместитель в:
• мета-положение

101. Однофазные, гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия, называются:
• растворами

102. Из перечисленных соединений, простыми эфирами являются:
• C₂H₅-O-C₂H₅
• СН₃-О-СН₃

103. Из перечисленных, к электрофильным реагентам могут быть отнесены:
• AlCl₃
• BF₃
• Cl₂
• Н⁺

104. Карбоновыми кислотами называются органические соединения, в молекулах которых содержится функциональная группа
• — СООН

105. В ходе радикальных реакций происходит ____________________ разрыв связей.
• гомолитический

106. Закон Гесса является следствием:
• I закона термодинамики

107. Устройства, в которых энергия химических реакций, выделяющаяся в процессе окисления топлива, непосредственно преобразуется в электричество, называются:
• топливными элементами

108. Математическое выражение K = Ae^{-Ea / RT} представляет собой уравнение
• Аррениуса

109. Кислоты реагируют с ____________________ основаниями.
• любыми

110. Заместители в бензольном кольце, относящиеся к ориентантам первого рода, ориентируют вновь вступающий заместитель в:
• орто- и пара-положения

111. Активированный комплекс в химических реакциях представляет собой ...
• неустойчивую «молекулу»

112. Все атомы углерода в алкенах находятся в:
• состоянии гибридизации sp²

113. Каждый отдельный вид атомов называется:
• химическим элементом

114. Химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества изучает:
• неорганическая химия

115. Среди следующих внешних изменений реакционной смеси, основными признаками химической реакции являются:
• выделение газа
• выделение или поглощение теплоты
• изменение окраски
• образование осадка

116. Молекулы алкинов
• содержат тройную углерод-углеродную связь

117. При отрыве электрона от атома образуется:
• катион

118. Фаза — это:
• часть системы, не содержащая в своих пределах поверхности раздела
• часть системы, ограниченная со всех сторон физическими поверхностями раздела

119. Ядро атома ...
• заряжено положительно

120. Для алканов наиболее характерны реакции
• радикального замещения атомов водорода

121. Эндотермический процесс характеризуется:
• возрастанием энтальпии

122. Оксиды — это химические соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является ...
• кислород

123. В математическом выражении константы равновесия для гетерогенных реакций с участием газов в качестве меры концентрации газов принято использовать их:
• парциальные давления

124. Al₂O₃ и ZnO являются ____________________ оксидами.
• амфотерными

125. В состав ДНК входят азотистые основания:
• аденин
• гуанин
• тимин
• цитозин

126. Особенностью электронного строения атомов металлов является небольшое число электронов во внешнем электронном слое, не превышающее
• трех

127. Из перечисленных солей, гидролизу подвергаются:
• образованные сильной кислотой и слабым основанием
• образованные слабой кислотой и сильным основанием
• образованные слабой кислотой и слабым основанием

128. Качественной реакцией на двойную углерод-углеродную связь является реакция с:
• бромной водой

129. На смещение химического равновесия оказывает влияние:
• давление
• концентрация реагентов
• температура

130. Функциями состояния идеального газа являются:
• давление
• объем
• температура

131. Из приведенных утверждений, справедливыми являются:
• лучшие восстановители — щелочные металлы
• лучшие окислители — галогены
• металлы обладают восстановительными свойствами

132. Термодинамика считает, что энтропия всех веществ при приближении к температуре абсолютного нуля
• стремится к нулю

133. При взаимодействии карбида кальция с водой получается:
• ацетилен

134. Связь, осуществляемая парой электронов, ранее принадлежащих отдельным атомам, называется ____________________ связью.
• ковалентной

135. Электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка, называются:
• солями

136. Вещества, образующие при диссоциации в растворе гидроксид-ион ОН относят к:
• основаниям

137. Производные аммиака, в котором один, два или три атома водорода замещены на органический радикал, называются:
• аминами

138. Соли высших карбоновых кислот представляют собой ...
• мыла

139. Наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами называется:
• молекулой

140. Величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора, называется:
• молярной концентрацией

141. Вычислив изменение энергии Гиббса, можно сделать обоснованные выводы о:
• способности химической реакции к самопроизвольному протеканию и ее обратимости

142. Автором правила фаз, применяемого при изучении фазовых диаграмм, является:
• Гиббс

143. Предметом химической термодинамики являются:
• направление протекания химического процесса
• химическое равновесие

144. Тепловые эффекты химических реакций изучает наука
• термохимия

145. Система называется гомогенной, если все ее компоненты находятся:
• в одной фазе

146. Взаимодействие металлов с кислотами является ____________________ процессом.
• окислительно-восстановительным

147. Соединения, образованные высшими одноосновными карбоновыми кислотами и трехатомным спиртом глицерином, называются:
• жирами

148. Вещества, имеющие одинаковый состав и одинаковую молярную массу, но различное строение молекул, а потому обладающие разными свойствами, называются:
• изомерами

149. Учение о взаимном влиянии атомов в молекуле является важной составляющей
• теории химического строения органических соединений

150. Из перечисленного, восстановителями являются:
• катод при электролизе
• металлы
• сероводород
• соляная кислота

151. Химическое и электрохимическое разрушение металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды называется:
• коррозией

152. Реакции обмена протекают до конца, если в результате реакции образуются:
• недиссоциирующие или малодиссоциирующие вещества

153. Простейшим альдегидом является:
• муравьиный альдегид

154. Энтропия системы является мерой ее:
• неупорядоченности

155. Десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком, называется:
• водородным показателем рН

156. Для алканов типична
• изомерия углеродного скелета

157. I закон термодинамики может быть выражен следующим уравнением
• ?E = Q — W

158. Крахмал и целлюлоза относятся к:
• полисахаридам

159. Чтобы записать выражение для константы равновесия химической реакции, необходимо знать:
• полное стехиометрическое уравнение реакции

160. Экзотермический процесс характеризуется:
• уменьшением энтальпии

161. Моль — это количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа ...
• углерода ¹²С

162. Условно принято, что энтропия совершенного кристалла при температуре абсолютного нуля равна:
• нулю

163. Правильная последовательность веществ в цепочке получения этилата натрия из этана:
• 1) C2H6
• 2) С2Н5Cl
• 3) C2H5OH
• 4) C2H5ONa

164. Фазовая диаграмма:
• представляет собой графическую зависимость давления от температуры
• указывает условия равновесия фаз

165. По химическому строению фруктоза представляет собой ...
• кетоноспирт

166. Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, называется:
• окислением

167. Общая формула гомологических рядов альдегидов и кетонов — это:
• С_nH_2nO

168. Из перечисленных, к нуклеофильным реагентам могут быть отнесены:
• C₂H₅OH
• Cl^-
• H₂O
• ОН^-

169. Химическая реакция A + B - C + D, при которой продукты реакции могут взаимодействовать между собой с образованием исходных веществ, называется:
• обратимой

170. Для химической реакции N₂O₄ (г) - 2 NO₂ (г) снижение давления в реакционной смеси
• сместит равновесие вправо

171. Представление о сохранении различных форм энергии во всех физических и химических превращениях формулируется в виде
• I закона термодинамики

172. К свойствам гетерогенной системы относятся:
• наличие границы раздела фаз
• разные агрегатные состояния компонентов

173. Электронный эффект, обусловленный смещением электронной плотности по ?-связи под влиянием групп атомов, называется:
• индуктивным

174. В результате гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, рН раствора:
• уменьшается

175. Общая формула углеводородов гомологического ряда алкинов — это:
• C_nH_2n-2

176. Ядра атомов состоят из:
• протонов и нейтронов

177. Совокупность стадий сложного химического процесса называется его:
• механизмом

178. Минимальная энергия, которую необходимо сообщить молекуле для вступления ее в химическую реакцию, называется энергией
• активации

179. Химический процесс, осуществляемый при постоянном объеме, называется:
• изохорным

180. При взаимодействии NaOH с C₆H₅OH получается:
• C₂H₅OH и Н₂О

181. Процесс фотосинтеза катализирует фермент
• хлорофилл

182. Вещества, образующие при диссоциации в растворе ион водорода, относят к:
• кислотам

183. Присоединение полярных молекул (H₂O, HHal) к несимметричным алкенам происходит по правилу
• Марковникова